соль мора для чего используют

Соль Мора

Соль Мора
Общие
Традиционные названия	Соль Мора
Химическая формула	FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O
Физические свойства
Молярная масса	392.1406 г/моль
Термические свойства
Химические свойства
Растворимость в воде	21,6 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10045-89-3
SMILES	[Fe+2].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]

Соль Мо́ра — неорганическое соединение, соль железа и аммония двойная сернокислая соль.

Химическая формула: FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O. Представляет обой парамагнитные, неярко сине-зеленые моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 С. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе.

Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определении уробилина, в фармацевтике.

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.

Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (Mohr) (1809-1879).

Полезное

Смотреть что такое «Соль Мора» в других словарях:

соль Мора — Moro druska statusas T sritis chemija formulė (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O atitikmenys: angl. Mohr salt rus. соль Мора … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Соль Мора — или двойная серножелезистоамимачная соль см. Железо … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

соль Мора — сернокислое железо(II) аммоний … Cловарь химических синонимов I

сернокислое железо(II)-аммоний — соль Мора … Cловарь химических синонимов I

Сталь химический анализ* — Способы химического анализа для С., чугуна и железа почти совершенно одинаковы; поэтому здесь укажем приемы анализа вообще различных сортов железа, а не специально одной С. Анализы железа принадлежат к наиболее трудным, вследствие большего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Сталь, химический анализ — Способы химического анализа для С., чугуна и железа почти совершенно одинаковы; поэтому здесь укажем приемы анализа вообще различных сортов железа, а не специально одной С. Анализы железа принадлежат к наиболее трудным, вследствие большего… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ГОСТ 18190-72: Вода питьевая. Методы определения содержания остаточного активного хлора — Терминология ГОСТ 18190 72: Вода питьевая. Методы определения содержания остаточного активного хлора оригинал документа: 2.2. Аппаратура, материалы и реактивы Посуда мерная лабораторная стеклянная по ГОСТ 1770, ГОСТ 29169 и … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Оксидиметрия — О. представляет один из наиболее обширных отделов объемного анализа; сюда можно отнести все способы объемного анализа, основанные на окислении и восстановлении. Из множества предложенных для этой цели приемов наиболее важны: 1) способы,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Йодометрия — представляет один из изящных приемов объемного (титрования) анализа. Сюда отнесены все те приемы анализа которые так или иначе сводятся к количественному определению йода объемным путем. Вещества, анализ которых входит в круг этого рода… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

Аппаратура, материалы, реактивы — 4.2. Аппаратура, материалы, реактивы Посуда мерная стеклянная лабораторная по ГОСТ 1770 и ГОСТ 29251 вместимостью: колбы мерные 100 и 1000 см3; цилиндры мерные 5 и 100 см3; микробюретки 1 и 2 см3. Колбы конические вместимостью 250 мл; склянки из… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

Источник

Соль Мора

Соль Мора
Систематическое наименование	сульфат аммония-железа (II)
Традиционные названия	соль Мора
Хим. формула	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
Молярная масса	392,1406 г/моль
Растворимость
• в воде	21,6 г/100 мл
Рег. номер CAS	10045-89-3
PubChem	71312611
Рег. номер EINECS	233-151-8
SMILES
ChEBI	76243
ChemSpider	23246
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат аммония-железа (II) (соль Мора) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH₄)₂(SO₄)₂.

Свойства

Химическая формула: FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O (или Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 °C. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе. Парамагнетик. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, при нехватке в организме больного железа), для определения уробилина, в фармацевтике.

Применение

Также, в виде концентрированных растворов, применяется для пропитки древесины для защиты её от гниения. Имеет и другие применения.

Соль названа в честь немецкого химика Карла Фридриха Мора (1809—1879).

Источник

Соль Мора

Министерство образования и науки РФ ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет»

Кафедра неорганической химии

Глава 1. Теоретическая часть

1.7 Сульфат аммония

1.9 Железодефицитная анемия

Глава 2. Экспериментальная часть

2.1 Методика синтеза

2.2 Расчёт исходных веществ

2.3 Техника безопасности

Глава 3. Результаты эксперимента

3.1 Получение соли Мора, реакции

3.2 Качественные реакции

Формула: FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O Нашла применение в медицине (при нехватке в организме железа, при определении уробелина), фармацевтике. Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях для установки тетраперманганата калия, при объемных определениях хрома и ванадия, этилового спирта и эфира. В виде растворов его применяют, к примеру, для пропитки древесины от гниения и др.

Целью работы явился синтез и анализ получаемого вещества.

1) ознакомление с литературой;

2) выбор методики синтеза;

3) расчёт исходных веществ с учётом выхода 8-10 г.;

4) проведение качественных реакций;

5) доказать, что это именно соль Мора.

соль мор железо закись аммоний

Жизнь. Мор родился в 1806 в семье преуспевающего аптекаря в Кобленце. Будучи больным ребенком, молодой Мор получил большую часть своего раннего образования дома, в частности в лаборатории его отца. Этот опыт сказался на умении, которое Мор позже показал в изобретении инструментов и методе химического анализа. В возрасте двадцати одного года он начал изучать химию при Леопольде Гмелине, и, после пяти лет в Гейдельберге, Берлине и Бонне, он возвратился со степенью доктора философии, чтобы присоединиться к учреждению его отца.

Отец Мора болел и умер в 1840 году. В этот период Мор управлял семейным бизнесом. В 1857 году он ушёл из бизнеса ради науки, но в возрасте пятидесяти семи лет некоторые серьезные денежные убытки заставили его стать приват-доцентом в Бонне. В 1867 он был признан, непосредственным воздействием правительства, экстраординарным преподавателем аптеки.

Работа. Мор был ведущим научным химиком своего времени в Германии, и изобретателем многих усовершенствований аналитической методологии. Он изобрел улучшенный графинчик, у которого был наконечник в основании и зажим, что позволило лёгкое использование. Его методы объемного анализа были разъяснены в его учебной книге методов титрования в аналитической химии.

Типичными кристаллогидратами являются многие природные минералы, например гипс CaSO4·2pO, карналлит MgCl2·KCl·6pO. Кристаллизационная вода обычно может быть удалена нагреванием, при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато. Так, медный купорос CuSO4·5pO (синий) выше 105 °C переходит в тригидрат CuSO4·3pO (голубой), при 150 °C в моногидрат CuSO4·pO (белый); полное обезвоживание происходит выше 250 °C. Однако некоторые соединения (например, BeC2O4·pO) устойчивы только в форме кристаллогидрата и не могут быть обезвожены без разложения. Другие примеры: железный купорос FeSO4·7pO, кристаллическая сода Na2CO3·10pO.

Нахождение в природе

Но это происходит не обязательно. Некоторые соединения, например, фосфат магния-аммония (минерал струвит), в воде не растворяются, и, соответственно, диссоциировать не могут.

Образование двойных солей связано как правило с неодинаковой растворимостью простых и двойных солей (при кристаллизации из раствора) либо с их различной испаряемостью (при сплавлении простых солей).

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится правее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Соли взаимодействуют с неметаллами с образованием новой соли и нового неметалла реализуется только для элементов главной подгруппы VII группы (F, Cl, Br, I ). Каждый из них вытесняет последующие из растворов их солей.

0,5% массы земной коры, в природе встречается 180 минералов этого класса.

Окраска разнообразная, большей частью светлая

Показатель преломления 1,44-1,88, двупреломление большей частью низкое

Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде

Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов.

Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.). для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.

На самом деле железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8%), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.

Гидротермальный источник с железистой водой. Окислы железа окрашивают воду в бурый цвет

Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe₂O₃; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe₂O₄, Fe₃O₄; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH₂O). Гётит и гидрогётит чаще всего встречаются в корах выветривания, образуя так называемые «железные шляпы», мощность которых достигает несколько сотен метров. Также они могут иметь осадочное происхождение, выпадая из коллоидных растворов в озёрах или прибрежных зонах морей. При этом образуются оолитовые, или бобовые, железные руды. В них часто встречается вивианит Fe(3PO₄)₂·8H₂O, образующий чёрные удлинённые кристаллы и радиально-лучистые агрегаты.

Другие часто встречающиеся минералы железа:

При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe₂O₃·xH₂O.

При нагревании железо реагирует с галогенами. Так как FeF₃ нелетуч, железо устойчиво к действию фтора до температуры 200—300 °C. При хлорировании железа (при температуре около 200 °C) образуется летучий димер Fe₃Cl₆. Если взаимодействие железа и брома протекает при комнатной температуре или при нагревании и повышенном давлении паров брома, то образуется FeBr₃. При нагревании FeCl₃ и, особенно, FeBr₃ отщепляют галоген и превращаются в галогениды железа(II). При взаимодействии железа и иода образуется иодид Fe₃I₈.

При нагревании железо реагирует с азотом, образуя нитрид железа Fe₃N, с фосфором, образуя фосфиды FeP, Fe₂P и Fe₃P, с углеродом, образуя карбид Fe₃C, с кремнием, образуя несколько силицидов, например, FeSi.

При повышенном давлении металлическое железо реагирует с оксидом углерода(II) CO, причём образуется жидкий, при обычных условиях легко летучий пентакарбонил железа Fe(CO)₅. Известны также карбонилы железа составов Fe₂(CO)₉ и Fe₃(CO)₁₂. Карбонилы железа служат исходными веществами при синтезе железоорганических соединений, в том числе и ферроцена состава (з5-C₅H₅)2Fe.

Чистое металлическое железо устойчиво в воде и в разбавленных растворах щелочей. Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом.

С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III):

Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)₂. Оксид железа(III) Fe₂O₃ слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)₂, основание Fe(OH)₃, которое реагирует с кислотами:

Гидроксид железа(III) Fe(OH)₃ проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:

Образующиеся при этом гидроксокомплексы железа(III) устойчивы в сильно щелочных растворах. При разбавлении растворов водой они разрушаются, причём в осадок выпадает Fe(OH)₃.

Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

Реактивом на ионы Fe 2+ в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe 2+ и [Fe(CN)₆] 3? выпадает осадок турнбулевой сини:

В химии железным купоросом называют кристаллогидрат сульфата железа(II). Кристаллы светло-зелёного цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO₄ · 7H₂О, называется в технике железным купоросом (кристаллогидрат). В 100 г воды растворяется: 26,6 г безводного FeSO₄ при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата 2-валентного железа под действием кислорода воздуха со временем окисляются, переходя в сульфат железа (III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении разбавленной pSO4 железных листов, проволоки и др., для удаления окалины.

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая).

1.7 Сульфат аммония

Бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде, нерастворим в ацетоне, этаноле и эфире.

В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на концентрированный раствор аммиака.

Эту реакцию, как и все другие реакции взаимодействия аммиака с кислотами проводят в приборе для получения растворимых веществ в твёрдом виде.

Среди основных способов получения сульфата аммония, которые наиболее часто используются в химической промышленности, имеются следующие: процесс нейтрализации серной кислоты синтетическим аммиаком; использование аммиака из газа коксовых печей для его химической реакции с серной кислотой; получение в результате обработки гипса растворами карбоната аммония; получение при переработке отходов, остающихся после производства капролактама. Вместе с тем имеются и другие способы производства сульфата аммония, например, получение этого вещества из дымовых газов электростанций и сернокислотных заводов. Для этого в горячие газы вводят газообразный аммиак, который связывает имеющиеся в газе окислы серы в различные соли аммония, в том числе и в сульфат аммония.

Применяют как удобрение, в производстве вискозного волокна. В биохимии переосаждение сульфатом аммония является общим методом очистки белков. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E517.

Химические свойства солей

Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах):

Разложение при нагревании:

а) если кислота летучая

б) если анион проявляет окислительные свойства

С кислотами (реакция обмена):

C солями (реакция обмена):

2NH 4+ + SO₄ 2? + Ba 2+ + 2NO 3? > BaSO₄ v + 2NH 4+ + 2NO 3?

При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония)

1.9 Железодефицитная анемия

При агастральной (гастрэктомия по поводу опухоли) анемии хороший эффект даёт приём минимальной дозы препарата постоянно много лет и введение витамина В12 по 200 микрограмм в день внутримышечно или подкожно четыре недели подряд каждый год пожизненно.

Беременным с дефицитом железа и малокровием (небольшое снижение уровня гемоглобина и числа эритроцитов физиологично вследствие умеренной гидремии и не требует лечения) назначается средняя доза сульфата железа внутрь до родов и в период кормления грудью, если у ребёнка не возникнет диаррея, что обычно случается редко.

2.1 Методика синтеза

Соль Мора кристаллизуется из растворов, содержащих сульфат железа(II) и сульфат аммония.

Приготавливается раствор сульфата железа(II); взвешивается на термохимических весах 2 г. восстановленного железа и растворяется в стакане в 10%-ной серной кислоте. Отфильтровывается полученный горячий раствор от углерода и держится на водяной бане до образования плёнки на поверхности раствора. Приготавливается насыщенный раствор сульфата аммония, для чего кристаллизованная соль растворяется в воде, добавляя воду небольшими порциями до полного растворения кристаллов. Полученный раствор упаривается на водяной бане также до начала кристаллизации. Сливаются оба горячих раствора, держатся на водяной бане до образования сверху кристаллической плёнки и остаётся на сутки кристаллизоваться при комнатной температуре. Образующаяся соль выпадает в виде кристаллов голубовато-зелёного цвета:

Кристаллы отфильтровываются на воронке Бюхнера, промываются ледяной водой и отжимаются между листами фильтровальной бумаги.

2.2 Расчет исходных веществ

1) Расчет массы получаемого вещества (по железу):

2) Расчет массы серной кислоты (по железу):

Источник

Соль Мора

Химическая формула: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

Международное название: Mohr’s salt

Внешний вид: бледные голубовато-зеленые моноклинные кристаллы

Фасовка: мешки, 1 кг

Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Мы предлагаем Соль Мора, мешки по 1 кг по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Для согласования условий оплаты, звоните нашим менеджерам по телефонам в Москве:
(495) 787-01-37, 36, 38
(495) 787-43-51
и Санкт- Петербурге:
(812) 309-38-06 (многоканальный)

Соль Мора — неорганическое соединение, соль закиси железа и аммония двойная сернокислая. Парамагнитные бледные сине-зеленые моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде — 21,6 г безводного вещества в 100 г воды. В кислоте Соль Мора растворяется несколько больше. Реактив устойчив на воздухе.

Применение
Соль Мора используется в медицине (при нехватке в организме железа, при определении уробилина), в фармацевтике. Соль Мора применяется в научно-исследовательских работах и химических лабораториях для установки титра перманганата калия, при объемных определениях хрома и ванадия, этилового спирта и эфира. В виде растворов его применяют, к примеру, для пропитки древесины от гниения и др.

Новые поступления по выгодным ценам
В нашем ассортименте новые поступления на склад по выгодной цене:
борная кислота,
нтф кислота,
цинк хлористый,
салициловая кислота и др.
Для покупки этой и другой химической продукции и пищевых добавок в Москве или Санкт-Петербурге, звоните нам!

Для получения подробной информации о ценах на химреактивы
и согласования условий оплаты звоните по телефонам:

в Москве:
+7 (495) 787-01-37
+7 (495) 787-43-51

в Санкт- Петербурге:
+7 (812) 309-38-06

Источник