с чем взаимодействуют комплексные соли

Соли — классификация, получение и свойства

Общая формула соли М_nAc_m, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.

Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, H₃PO₄ – Na₃PO₄;
Cu(OH)₂ – CuSO₄.

Кислыми солями называют продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.
Например, H₂SO₄ – NaHSO₄,
H₃PO₄ – Na₂HPO₄ – NaH₂PO₄.

Основными солями называют продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками.
Например, Ca(OH)₂ – CaOHCl;
Fe(OH)₃ – Fe(OH)₂Cl – FeOHCl₂.

Кислые соли вступают в реакции с щелочами с образованием средних солей.
KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

Некоторые кислые соли, например, угольной кислоты разлагаются под действием более сильных кислот:
KHCO₃ + HCl = KCl + CO₂ + H₂O

Основные соли вступают в реакции с кислотами:
Cu(OH)Cl + HCl = CuCl₂ + H₂O

Свойства комплексных солей (способы разрушения комплексных солей)

1) Комплексные соли реагируют с сильными кислотами, продукты реакции зависят от соотношения между реагентами. При действии избытка сильной кислоты получается две средних соли и вода. При действии недостатка сильной кислоты получается средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода, например:

2) При нагревании комплексные соли теряют воду:

3) При действии углекислого газа, сернистого газа или сероводорода получается соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Источник

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ

1. Взаимодействие с растворами щелочей:

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ

Получение средних солей

1.Взаимодействие металла с неметаллом:

2. Взаимодействие металла с кислотой:

3. Взаимодействие металла с раствором соли менее активного металла:

4. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом:

5. Взаимодействие основного оксида с кислотой:

6. Взаимодействие основания с кислотным оксидом:

7. Взаимодействие основания с кислотой:

8. Взаимодействие соли с кислотой:

9. Взаимодействие раствора основания с раствором соли:

10. Взаимодействие растворов двух солей:

ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛЫХ СОЛЕЙ

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания:

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида:

3.Взаимодействие средней соли с кислотой :

ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВНЫХ СОЛЕЙ

1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой :

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:

3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:

ПОЛУЧЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЛЕЙ

Источник

Образование и разрушение
комплексных солей на примере
гидроксокомплексов

В нашем городе ЕГЭ по химии сдают уже с 2003 г. За прошедшие пять лет накоплен определенный опыт работы. Двое моих учеников имели наивысшие по области баллы – 97 (2004) и 96 (2007). Задания уровня С выходят далеко за рамки двухчасовой школьной программы, например, составление уравнений окислительно-восстановительных реакций или уравнений реакций по разрушению комплексных солей. Найти ответы на некоторые вопросы порой не удается ни в одном учебнике или пособии.

Одно из заданий высокого уровня сложности (уровня С) проверяет знания об амфотерных свойствах веществ. Для успешного выполнения этого задания нужно знать в том числе и способы разрушения комплексных солей. В учебной литературе этому вопросу уделяется недостаточно внимания.

Амфотерные свойства имеют оксиды и гидроксиды многих металлов. Они нерастворимы в воде, но взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. При подготовке к ЕГЭ нужно усвоить материал о свойствах соединений цинка, бериллия, алюминия, железа и хрома. Рассмотрим эти свойства с точки зрения амфотерности.

1 Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами.

2 Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами.

1) Реакции при сплавлении:

Формулу гидроксида цинка записывают в кислотной форме – H₂ZnO₂ (цинковая кислота).

Кислотная форма гидроксида алюминия – H₃AlO₃ (ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода:

H₃AlO₃ H₂O + HAlO₂,

получается метаалюминиевая кислота. По этой причине при сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты:

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O,

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O.

2) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей:

Следует отметить, что при взаимодействии соединений алюминия со щелочами в растворе получаются разные формы комплексных солей:

Na₃[Al(OH)₆] – гексагидроксоалюминат натрия;

Na[Al(H₂O)₂(OH)₄] – тетрагидроксодиакваалюминат натрия.

Форма соли зависит от концентрации щелочи.

Соединения бериллия (ВеО и Ве(ОН)₂) взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома(III) и железа(III) (Cr₂O₃, Cr(OH)₃, Fe₂O₃, Fe(OH)₃) – аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом 6.

Гидроксид хрома(III) легко растворяется в щелочах:

Гидроксид железа(III) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей:

3 Металлические бериллий, цинк и алюминий взаимодействуют с растворами щелочей, вытесняя из них водород:

Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, образование солей возможно только при сплавлении с твердыми щелочами.

4 При рассмотрении способов разрушения гидроксокомплексов можно выделить несколько случаев.

1) При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода:

2) При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + Al(OH)₃ + H₂O,

K₃[Cr(OH)₆] + 3HNO₃ = 3KNO₃ + Cr(OH)₃ + 3H₂O.

3) При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O,

K₃[Cr(OH)₆] + 3H₂CO₃ = 3KHCO₃ + Cr(OH)₃ + 3H₂O.

4) При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид:

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃,

K₃[Cr(OH)₆]+ 3SO₂ = 3KHSO₃ + Cr(OH)₃.

3Na[Al(OH)₄] + FeCl₃ = 3Al(OH)₃ + Fe(OH)₃ + 3NaCl,

K₃[Cr(OH)₆] + Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃ + Cr(OH)₃ + 3KNO₃.

6) При нагревании гидроксокомплексов щелочных металлов выделяется вода:

Na[Al(OH)₄] NaAlO₂ + 2H₂O,

K₃[Cr(OH)₆] KCrO₂ + 2H₂O + 2KOH.

5 Задания для отработки умения составлять уравнения реакций образования и разрушения гидроксокомплексов.

1) Составьте уравнения четырех возможных реакций между растворами следующих соединений: гексагидроксохромат(III) калия, хлорид алюминия, сероводород, соляная кислота.

П р и м е р р е ш е н и я

а) K₃[Cr(OH)₆] + AlCl₃ = Cr(OH)₃ +Al(OH)₃ + 3KCl;

б) K₃[Cr(OH)₆] + 3H₂S = 3KHS + Cr(OH)₃ + 3H₂O;

г) K₃[Cr(OH)₆] + 3HCl (нед.) = 3KCl + Cr(OH)₃ + 3H₂O.

2) Даны водные растворы гексагидроксохромата(III) натрия, сернистого газа, бромида железа(III), гидроксида натрия.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между ними.

3) Напишите уравнения четырех возможных реакций между растворами гексагидроксоалюмината калия, карбоната калия, угольной кислоты, хлорида хрома(III).

Источник

Характерные химические свойства солей

Содержание:

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

Соли – это сложные вещества, которые являются продуктами замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов.

Общим способом получения солей является взаимодействие оснований с кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O (так же эту реакцию называют реакцией нейтрализации, т.к. соли не имеют среды – она нейтральна)

Общая формула солей: Me_x(Ac)_y, где

Классификация солей

(III) Приставка «ди» используется, если в молекуле основной соли с одним атомом Me связаны с гидроксильными группами.

Название средней соли = название Ac + название Me + валентность Me

Название кислой соли = «Гидро» или «Дигидро» + название Ac + название Me + валентность Me

Название основной соли = «Гидроксо-» или «Дигидроксо-» + название Ac + название Me + валентность Me

Химические свойства солей

К примеру, хлорид калия в водном растворе распадается на катионы калия и анионы хлора.

Щелочные и щелочноземельные металлы с солями реагировать не будут, так как вступают в реакцию с водой.

Например, при взаимодействии сульфата меди с железом, происходит замещение меди железом, так как железо более активный металл, чем медь и находится в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

При взаимодействии сульфида железа с цинком происходит тот же процесс, но в данной реакции более активным металлом является цинк. Цинк вытесняет железо из соединения, в результате происходит образование чистого железа.

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl

В представленной ниже реакции осуществляется взаимодействие между хлоридом бария и серной кислотой. Продуктами реакции являются нерастворимая соль и сильная кислота. Данная реакция является качественной на сульфаты, так как образуется сульфат бария – осадок белого цвета.

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом калия сопровождается выпадением осадка белого цвета – хлорида серебра. Эта реакция является качественной на хлорид-ионы.

AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

В результате данной реакции образуется средняя соль и водород. Гидросульфат калия при взаимодействии с магнием образует в качестве продуктов реакции молекулярный водород, сульфаты магния и калия.

Реакции разложения гидрокарбонатов кальция и магния являются причиной образования накипи в водонагревательных приборах.

Al(OH)₂CH₃COO → Al(OH)₂ + + CH₃COO —
Al(OH) 2+ ↔ AlOH 2+ + OH —
Al(OH) 2+ ↔ Al 3+ + OH —

IV. Комплексные соли

Данную многоступенчатую диссоциацию можно выразить суммарно в виде следующего уравнения:

Тетрагидроксоалюминат натрия распадается на алюминат натрия и воду.

Источник

Урок №15. Комплексные соединения

Na 2 [Zn(OH) 4 ] →2Na + + [Zn(OH) 4 ] 2-

Ионы противоположного знака, связанные с комплексным ионом, образуют внешнюю сферу.

Комплексный ион состоит из комплексообразователя и лигандов и образует внутреннюю сферу (внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки).

Координационное число зависит:

от природы центрального атома;

условий образования комплексов.

Виды комплексов

Соединения с комплексными анионами

Соединения с комплексными катионами

[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl – хлорид диамминсеребра

[Al(H 2 O) 5 OH]SO 4 – сульфат гидроксопентаакваалюминия

[Pt(H 2 O)(NH 3 ) 2 OH] NO 3 – нитрат гидроксодиамминакваплатины (II)

Соединения без внешней сферы

[Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 ] – дихлородиамминплатина (II)

[Co(NH 3 ) 3 Cl 3 ] – трихлоротриамминкобальт (III)

Номенклатура

в названиях комплексных ионов сначала указываются лиганды;

название комплексного иона завершается названием металла с указанием его степени окисления (римским цифрами в скобках);

в названиях комплексных катионов используются русские названия металлов;

в названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов: Al –алюминат, Cr – хромат, Fe – феррат;

Источник