с чем не реагирует hbr
Галогены
Галогены широко распространены в природе. Их химическая активность падает от фтора к астату.
Общая характеристика элементов VIIa группы
От F к At (сверху вниз в периодической таблице) происходит увеличение: атомного радиуса, металлических, основных, восстановительных свойств. Уменьшается электроотрицательность, энергия ионизация, сродство к электрону.
Все галогены относятся к неметаллам, являются сильными окислителями.
Природные соединения
Галогены в чистом виде можно получить путем электролиза водных растворов и расплавов их солей. Например, хлор в промышленности получают электролизом водного раствора хлорида натрия.
Более активные галогены способны вытеснять менее активные. Активность галогенов убывает: F → Cl → Br → I.
В лабораторных условиях галогены могут быть получены следующими реакциями.
Для галогенов характерна высокая реакционная способность. Фтор реагирует со всеми металлами без исключения, некоторые из них в атмосфере фтора самовоспламеняются.
Хлор, как и фтор, химически весьма активен. Не реагирует только с кислородом, азотом и благородными газами.
F2 + H2 → HF (в темноте со взрывом)
Галогены вступают в реакцию друг с другом. Чтобы определить степени окисления в получающихся соединениях, вспомните электроотрицательность 😉
Реакция фтора с водой протекает очень энергично, носит взрывной характер.
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Галогены способны вытеснять друг друга из солей. Более активные вытесняют менее активные.
KBr + I2 ⇸ (реакция не идет, так как йод менее активен, чем бром)
Галогеноводороды
В промышленности применяют получение прямым методом: реакцией водорода с галогенами.
В лабораторных условиях галогеноводороды можно получить в реакциях обмена между галогенсодержащими солями и сильными кислотами.
Галогеноводороды реагируют с основными, амфотерными оксидами и основаниями с образованием соответствующих солей.
KOH + HCl → KCl + H2O (реакция нейтрализации)
Реакции протекают в тех случаях, если в результате выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).
В некоторых реакциях проявляют себя как сильные восстановители, особенно HI.
В целом взаимодействие галогеноводородов с оксидами неметаллов нехарактерно. В этой связи важно выделить реакцию SiO2 с плавиковой кислотой.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Бромоводород
Бромоводород (HBr) — соединение брома с водородом. Бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.
Содержание
Получение
В промышленности бромоводород получают непосредственным взаимодействием простых веществ:
Также бромистый водород получается как побочный продукт при синтезе бромпроизводных органических соединений
В лаборатории получают гидролизом трибромида или пентабромида фосфора:
Восстановление брома несколькими способами:
Вытеснение из бромидов щелочных металлов разбавленной кислотой:
Физические свойства
Хорошо растворим в воде: 221 г/100 г воды при 0 °C (193 при 25°, 130 при 100 °C). Водный раствор образует азеотропную смесь с 47,63 % HBr, которая кипит при 124,3 °C.
Растворяется в этаноле, образуя слабый электролит.
При охлаждении водных растворов HBr можно получить кристаллогидраты:
Чистый HBr образует кристаллы орторомбической сингонии, пространственная группа F mmm, параметры при −173 °C a = 0,5640 нм, b = 0,6063 нм, c = 0,5555 нм, Z = 4.
Химические свойства
Водный раствор бромистого водорода образует сильную одноосновную кислоту:
Термически HBr очень устойчив, при температуре 1000 °C разлагаются около 0,5 % молекул:
Как кислота реагирует с металлами, их оксидами, основаниями:
Является восстановителем, медленно окисляется на воздухе, из-за чего водные растворы со временем окрашиваются в бурый цвет:
Применение
Применяют для приготовления бромидов, синтеза различных органических бромпроизводных и для реактивного ионного травления.
Транспортировка
Безводный HBr транспортируют в баллонах ёмкостью 6,8 и 68 кг под давлением 24 атм.
Токсичность
Бромистый водород — едкое, весьма токсичное вещество, обладающее удушающим действием. Предельно допустимая концентрация = 10 мг/м³, поражающая токсодоза = 2,4 мг/л·мин.
Бромистоводородная кислота (HBr): строение, свойства, образование
Содержание:
В химических уравнениях это должно быть записано как HBr (ac), что означает, что это бромистоводородная кислота, а не газ. Эта кислота является одной из самых сильных известных, даже в большей степени, чем соляная кислота, HCl. Объяснение этому кроется в природе их ковалентной связи.
Почему HBr такая сильная кислота, и тем более растворенная в воде? Потому что ковалентная связь H-Br очень слабая из-за плохого перекрытия 1s-орбиталей H и 4p Br.
Это неудивительно, если вы внимательно посмотрите на изображение выше, где ясно, что атом брома (коричневый) намного больше атома водорода (белый).
Бромистоводородная кислота после иодистоводородной HI является одной из самых сильных и наиболее полезных гидрокислот для разложения определенных твердых образцов.
Структура бромистоводородной кислоты
На изображении показана структура H-Br, свойства и характеристики которого, даже газа, тесно связаны с его водными растворами. Вот почему наступает момент, когда возникает путаница в отношении того, какое из двух соединений относится к HBr или HBr (ac).
Структура HBr (ac) отличается от структуры HBr, поскольку теперь молекулы воды растворяют эту двухатомную молекулу. Когда он достаточно близок, H передается + к молекуле H2Или как указано в следующем химическом уравнении:
Таким образом, структура бромистоводородной кислоты состоит из ионов Br - и H3ИЛИ + взаимодействуют электростатически. Теперь это немного отличается от ковалентной связи H-Br.
Кислотность
Физические и химические свойства
Молекулярная формула
Молекулярный вес
80,972 г / моль. Обратите внимание, что, как упоминалось в предыдущем разделе, рассматривается только HBr, а не молекула воды. Если бы молекулярную массу брали из формулы Br – ЧАС3ИЛИ + оно будет иметь значение приблизительно 99 г / моль.
Внешность
Бесцветная или бледно-желтая жидкость, которая будет зависеть от концентрации растворенного HBr. Чем больше он желтого цвета, тем он более концентрированный и опасный.
Запах
Порог запаха
Плотность
1,49 г / см 3 (48% водный раствор). Это значение, а также значения точек плавления и кипения зависят от количества HBr, растворенного в воде.
Температура плавления
-11 ° C (12 ° F, 393 ° K) (49% водный раствор).
Точка кипения
122 ° C (252 ° F 393 ° K) при 700 мм рт. Ст. (47-49% водный раствор).
Растворимость воды
-221 г / 100 мл (при 0 ° С).
-204 г / 100 мл (15 ° C).
-130 г / 100 мл (100 ° C).
Эти значения относятся к газообразному HBr, а не к бромистоводородной кислоте. Как видно, повышение температуры снижает растворимость HBr; поведение, естественное для газов. Следовательно, если требуются концентрированные растворы HBr (водн.), С ними лучше работать при низких температурах.
При работе при высоких температурах HBr улетучивается в виде двухатомных газообразных молекул, поэтому реактор должен быть герметизирован, чтобы предотвратить его утечку.
Плотность паров
2,71 (относительно воздуха = 1).
Кислотность pKa
-9,0. Эта отрицательная константа указывает на его высокую кислотность.
Калорийность
Стандартная молярная энтальпия
198,7 кДж / моль (298 К).
Стандартная молярная энтропия
точка воспламенения
Номенклатура
Принимая во внимание, что HBr (г), бромистый водород, является безводным; то есть в нем нет воды. Поэтому он назван в соответствии с другими стандартами номенклатуры, соответствующими галогенидам водорода.
Как он образуется?
Существует несколько синтетических методов получения бромистоводородной кислоты. Некоторые из них:
Смесь водорода и брома в воде
Без описания технических деталей, эта кислота может быть получена путем прямого смешивания водорода и брома в реакторе, заполненном водой.
Трибромид фосфора
В более сложном процессе смешивают песок, гидратированный красный фосфор и бром. Водные ловушки помещают в ледяные ванны, чтобы предотвратить утечку HBr и образование вместо этого бромистоводородной кислоты. Реакции следующие:
Диоксид серы и бром
Это окислительно-восстановительная реакция. BR2 уменьшает, получает электроны, связываясь с атомами водорода; в то время как SO2 он окисляется, теряет электроны, когда образует более ковалентные связи с другими атомами кислорода, как в серной кислоте.
Приложения
Подготовка бромида
Бромидные соли можно получить реакцией HBr (водн.) С гидроксидом металла. Например, считается производство бромида кальция:
Другой пример для бромида натрия:
NaOH + HBr => NaBr + H2ИЛИ
Таким образом, можно получить многие неорганические бромиды.
Синтез алкилгалогенидов
А как насчет органических бромидов? Это броморганические соединения: RBr или ArBr.
Обезвоживание алкоголя
Сырьем для их получения могут быть спирты. Когда они протонируются кислотностью HBr, они образуют воду, которая является хорошей уходящей группой, и на ее место включается объемный атом Br, который становится ковалентно связанным с углеродом:
ROH + HBr => RBr + H2ИЛИ
Дополнение к алкенам и алкинам
Молекула HBr может быть добавлена из водного раствора по двойной или тройной связи алкена или алкина:
RC≡CR + HBr => RHC = CRBr
Можно получить несколько продуктов, но в простых условиях образуется продукт, в котором бром связан с вторичным, третичным или четвертичным углеродом (правило Марковникова).
Эти галогениды участвуют в синтезе других органических соединений, и диапазон их использования очень обширен. Точно так же некоторые из них могут даже использоваться при синтезе или разработке новых лекарств.
Расщепление эфиров
Из простых эфиров могут быть получены одновременно два алкилгалогенида, каждый из которых несет одну из двух боковых цепей R или R ‘исходного эфира R-O-R’. Происходит нечто похожее на обезвоживание спиртов, но механизм их реакции другой.
Реакцию можно описать с помощью следующего химического уравнения:
ROR ‘+ 2HBr => RBr + R’Br
И вода тоже выделяется.
Катализатор
Его кислотность такова, что его можно использовать в качестве эффективного кислотного катализатора. Вместо добавления аниона Br – молекулярной структуре, это уступает место другой молекуле.
Ссылки
Нейропсихоанализ: что это такое и как он изучает человеческий разум
Бог Эрос: происхождение, история, характеристики, атрибуты, мифы
Бромистоводородная кислота (HBr) структура, свойства, образование, использование
В химических уравнениях он должен быть записан как HBr (ac), чтобы указать, что это бромистоводородная кислота, а не газ. Эта кислота является одной из самых сильных, даже больше, чем соляная кислота, HCl. Объяснение этому кроется в природе его ковалентной связи.
Почему HBr такая кислота и еще больше растворяется в воде? Поскольку ковалентная связь H-Br очень слабая, из-за плохого перекрытия 1s-орбиталей H и 4p Br.
Это неудивительно, если вы внимательно посмотрите на изображение выше, где атом брома (коричневый) явно больше, чем атом водорода (белый).
Бромистоводородная кислота, после HI, является одним из самых сильных и полезных гидроцидов для расщепления определенных твердых образцов..
Структура бромистоводородной кислоты
На изображении показана структура H-Br, свойства и характеристики которого, даже газа, тесно связаны с его водными растворами. Вот почему наступает момент, когда вы вступаете в заблуждение относительно того, на какое из двух соединений намекают: HBr или HBr (ac).
Структура HBr (ac) отличается от структуры HBr, потому что теперь молекулы воды сольватируют эту двухатомную молекулу. Когда это достаточно близко, H передается + к молекуле Н2Или как указано в следующем химическом уравнении:
кислотность
Физико-химические свойства
Молекулярная формула
Молекулярный вес
Внешний вид
Бесцветная или бледно-желтая жидкость, которая будет зависеть от концентрации растворенного HBr. Чем оно более желтое, тем более концентрированным и опасным оно будет.
запах
Порог запаха
плотность
1,49 г / см 3 (водный раствор при 48% мас. / мас.). Эта величина, как и те, которые соответствуют точкам плавления и кипения, зависит от количества HBr, растворенного в воде.
Точка плавления
-11ºC (12ºF, 393ºK) (водный раствор при 49% мас. / Мас.).
Точка кипения
122 ° С (252 ° F, 393 ° К) при 700 мм рт. Ст. (Водный раствор 47-49% мас. / Мас.).
Растворимость в воде
-221 г / 100 мл (при 0 ºC).
-204 г / 100 мл (15 ºC).
-130 г / 100 мл (100 ºC).
Эти значения относятся к газообразному HBr, а не к бромистоводородной кислоте. Как видно, повышение температуры снижает растворимость HBr; поведение, которое является естественным в газах. Следовательно, если требуются концентрированные растворы HBr (ac), лучше работать с ними при низких температурах..
При работе при высоких температурах HBr будет выходить в виде газообразных двухатомных молекул, поэтому реактор должен быть герметично закрыт для предотвращения утечки.
Плотность пара
2,71 (по отношению к воздуху = 1).
Кислотность пКа
-9,0. Эта константа, столь отрицательная, свидетельствует о ее сильной кислотности.
Калорийность
Стандартная молярная энтальпия
198,7 кДж / моль (298 ºK).
Стандартная молярная энтропия
Точка зажигания
номенклатура
В то время как HBr (г), бромистый водород, является безводным; то есть у него нет воды. Поэтому он назван в соответствии с другими стандартами номенклатуры, что соответствует галогеноводородам.
Как это формируется?
Существует несколько синтетических методов приготовления бромистоводородной кислоты. Некоторые из них:
Смесь водорода и брома в воде
Без описания технических подробностей эту кислоту можно получить из прямой смеси водорода и брома в реакторе, заполненном водой..
Фосфор трибромид
В более сложном процессе смешивают песок, гидратированный красный фосфор и бром. Водяные ловушки помещаются в ледяные ванны, чтобы предотвратить выход HBr и образование вместо него бромистоводородной кислоты. Реакции:
Диоксид серы и брома
Это окислительно-восстановительная реакция. Br2 он уменьшает, он получает электроны, связываясь с атомами водорода; в то время как ТАК2 он окисляется, он теряет электроны, когда он образует больше ковалентных связей с другими атомами кислорода, как в серной кислоте.
приложений
Приготовление бромидов
Бромидные соли могут быть получены, если HBr (ac) реагирует с гидроксидом металла. Например, производство бромида кальция считается:
Другой пример для бромида натрия:
NaOH + HBr => NaBr + H2О
Таким образом, многие из неорганических бромидов могут быть получены.
Синтез алкилгалогенидов
А как насчет органических бромидов? Это броморганические соединения: RBr или ArBr.
Обезвоживание спиртов
Сырьем для их получения могут быть спирты. При протонировании кислотностью HBr они образуют воду, которая является хорошей исходящей группой, и вместо этого включается объемный атом Br, который становится ковалентно связанным с углеродом:
ROH + HBr => RBr + H2О
Добавление к алкенам и алкинам
Молекула HBr может быть добавлена из ее водного раствора к двойной или тройной связи алкена или алкина:
RC≡CR + HBr => RHC = CRBr
Можно получить несколько продуктов, но в простых условиях продукт сначала образуется там, где бром связан с вторичным, третичным или четвертичным углеродом (правило Марковникова)..
Эти галогениды вмешиваются в синтез других органических соединений, и диапазон их применения очень широк. Кроме того, некоторые из них могут даже использоваться в синтезе или разработке новых лекарств..
Эфирный кливаж
Из простых эфиров можно получить два алкилгалогенида одновременно, каждый из которых несет одну из двух боковых цепей R или R ‘исходного эфира R-O-R’. Случается что-то похожее на обезвоживание спиртов, но механизм его реакции другой.
Реакция может быть схематизирована с помощью следующего химического уравнения:
ROR ‘+ 2HBr => RBr + R’Br
И вода тоже выделяется.
катализатор
Характеристики, синтез и использование бромистого водорода (HBr)
бромистый водород, Химическое соединение формулы HBr представляет собой двухатомную молекулу с ковалентной связью. Это соединение классифицируется как галогеноводород, представляющий собой бесцветный газ, который при растворении в воде образует бромистоводородную кислоту, насыщающуюся до 68,85% мас. / Мас. При комнатной температуре..
Водные растворы при 47,6% мас. / Мас. Образуют постоянно кипящую азеотропную смесь, кипящую при 124,3 ° С. Менее концентрированные кипящие растворы выделяют Н2О до тех пор, пока не будет достигнут состав постоянно кипящей азеотропной смеси.
Физико-химические свойства
Расстояние соединения между бромом и водородом составляет 1,414 ангстрем, а его энергия диссоциации составляет 362,5 кДж / моль..
Бромистый водород более растворим в воде, чем хлористый водород, он способен растворять 221 г в 100 мл воды при температуре 0 градусов Цельсия, что эквивалентно объему 612 литров этого газа на каждый литр воды. Он также растворим в спирте и других органических растворителях..
В водном растворе (бромистоводородной кислоте) кислотные свойства HBr являются доминирующими (как в случае HF и HCl), и в связи водород-галоген он слабее в случае бромистого водорода, чем в хлористый водород.
Поэтому, если хлор пропускают через бромистый водород, наблюдается образование коричневых паров, характерных для молекулярного брома. Это объясняет следующая реакция:
2HBr + Cl2 → 2HCl + Br2
Это свидетельствует о том, что бромистый водород является более сильным восстановителем, чем хлористый водород, и что хлористый водород является лучшим окислителем.
Экзотермически реагирует с карбонатами (включая известняк и строительные материалы, содержащие известняк) и гидрокарбонатами с образованием углекислого газа.
Реагирует с сульфидами, карбидами, боридами и фосфидами с образованием токсичных или легковоспламеняющихся газов.
Реагирует со многими металлами (включая алюминий, цинк, кальций, магний, железо, олово и все щелочные металлы) с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода.
Реактивность и опасности
Бромистый водород классифицируется как разъедающее и раздражающее соединение. Это чрезвычайно опасно в случае контакта с кожей (раздражающим и вызывающим коррозию) и глазами (раздражающим) и в случае проглатывания и вдыхания (раздражение легких).
Состав хранится в герметичных контейнерах со сжиженным газом. Длительное воздействие огня или сильного нагрева может привести к сильному разрыву контейнера под давлением, который может выстрелить, выделяя раздражающие токсичные пары..
Длительное воздействие низких концентраций или кратковременное воздействие высоких концентраций может привести к неблагоприятным последствиям для здоровья при вдыхании.
В результате термического разложения безводного бромистого водорода образуются токсичные газы брома. Это может стать легковоспламеняющимся, если это реагирует, выпуская водород. При контакте с цианидом образуются токсичные газы из цианистого водорода.
Вдыхание вызывает сильное раздражение носа и верхних дыхательных путей, которое может вызвать повреждение легких.
Проглатывание вызывает ожоги рта и желудка. Попадание в глаза вызывает сильное раздражение и ожоги. Контакт с кожей вызывает раздражение и ожоги.
Если это химическое вещество в растворе попало в глаза, их следует немедленно промыть большим количеством воды, иногда поднимая нижнее и верхнее веко.
При работе с этим химикатом не следует носить контактные линзы. Если ткань глаза замерзла, вам следует немедленно обратиться к врачу.
Если ткань не замерзла, немедленно и полностью промойте глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, периодически поднимая нижнее и верхнее веко.
Если раздражение, боль, отек или слезы не проходят, обратитесь к врачу как можно скорее..
Если это химическое вещество в растворе попадет на кожу и не замерзнет, немедленно промойте кожу, загрязненную водой..
Если это химическое вещество проникает в одежду, немедленно снимите одежду и промойте кожу водой.
В случае обморожения немедленно обратитесь к врачу. Не трите пораженные участки и не промывайте их водой. Чтобы не допустить дальнейшего повреждения тканей, не пытайтесь удалять замерзшую одежду из областей с морозом..
При вдыхании большого количества этого химического вещества человека, подвергшегося воздействию, следует немедленно вывести на свежий воздух. Если дыхание прекратилось, выполните реанимацию из уст в уста. Пострадавший должен быть в тепле и покое, в дополнение к попыткам получить медицинскую помощь как можно скорее.
Если это химическое вещество в растворе проглотили, немедленно обратитесь к врачу
Обработка и хранение
Баллоны с бромистым водородом следует хранить в прохладном и хорошо проветриваемом месте. Его обращение должно быть с адекватной вентиляцией. Хранить следует только тогда, когда температура не превышает 52 градусов по Цельсию.
Контейнеры должны быть надежно закреплены в вертикальном положении, чтобы предотвратить их падение или удары. Кроме того, установите защитный колпачок клапана, если он предусмотрен, надежно на месте вручную, а также храните заполненные и пустые контейнеры отдельно (Praxair Inc., 2016)..
При работе с продуктом под давлением должны использоваться правильно спроектированные трубы и оборудование, чтобы противостоять встречному давлению. Никогда не работайте в системе под давлением и не используйте устройство предотвращения обратного потока в трубопроводе. Газы могут вызвать быстрое удушье из-за недостатка кислорода.
Хранить и использовать с достаточной вентиляцией важно. В случае утечки закройте клапан контейнера и отключите систему безопасным и экологически безопасным способом. Затем устраните утечку. Никогда не размещайте контейнер там, где он может быть частью электрической цепи..
Кожаные защитные перчатки и обувь следует надевать при работе с баллонами. Они должны быть защищены, и для этого вы должны избегать их перетаскивания.
При перемещении цилиндра съемная крышка клапана всегда должна быть на месте. Никогда не пытайтесь поднять цилиндр за крышку, которая предназначена только для защиты клапана..
При перемещении баллонов даже на короткие расстояния используйте тележку (тележку, ручную тележку и т. Д.), Предназначенную для перевозки баллонов..
Запрещается вставлять какой-либо предмет (например, гаечный ключ, отвертку, монтировку) в отверстия в крышке, поскольку это может повредить клапан и вызвать утечку..
Раздвижной ремешок используется для снятия слишком плотных или ржавых крышек. Клапан должен открываться медленно, и если это невозможно, следует прекратить его использование и связаться с поставщиком. Конечно, клапан контейнера должен быть закрыт после каждого использования.
Этот контейнер должен оставаться закрытым, даже если он пуст. Никогда не ставьте пламя или локальное тепло непосредственно на какую-либо часть контейнера. Высокие температуры могут повредить контейнер и вызвать преждевременный выход из строя устройства для сброса давления, выпуская содержимое контейнера (praxair inc., 2016).
синтез
Газообразный бромистый водород может быть изготовлен в лаборатории путем бромирования тетралина (1,2,3,4-тетрагидронафталина). Недостатком является то, что половина брома теряется. Выход составляет приблизительно 94%, или, что то же самое, 47% брома заканчивается как HBr..
Газообразный бромистый водород также может быть синтезирован в лаборатории реакцией концентрированной серной кислоты на бромид натрия.
Недостатком этого способа является то, что большая часть продукта теряется при окислении избытком серной кислоты с образованием брома и диоксида серы..
Бромистый водород можно получить в лаборатории путем реакции между очищенным газообразным водородом и бромом. Это катализируется платиновым асбестом и проводится в кварцевой трубке при 250 ° C..
Мелкомасштабный безводный бромистый водород также может быть получен путем термолиза трифенилфосфонийбромида в кипящем с обратным холодильником ксилоле..
HBr может быть получен методом красного фосфора. Сначала в водный реактор добавляют красный фосфор, а затем медленно перемешивают бром и реакцию бромистоводородной кислоты и фосфористой кислоты путем осаждения, фильтрации и полученной дистилляции будет бромистоводородная кислота..
Бромистый водород, полученный вышеуказанными способами, может быть загрязнен Br2, который можно удалить, пропуская газ через раствор фенола в тетрахлорметане или другом подходящем растворителе при комнатной температуре, получая 2,4,6-трибромфенол и, таким образом, генерируя больше HBr.
Этот процесс также может быть осуществлен через медную крошку или медную марлю при высокой температуре (Водород: бромистый водород, 1993-2016).
приложений
HBr используется в производстве органических бромидов, таких как бромистый метил, бромэтан и т. Д., И неорганических веществ, таких как бромид натрия, бромид калия, бромид лития и бромид кальция и т. Д..
Он также используется в фотографических и фармацевтических целях или для синтеза седативных и анестетиков. Кроме того, он применяется в промышленной сушке, отделке текстиля, покрытиях, обработке поверхности и огнезащитных средствах..
Это соединение также используется для травления листов поликремния, для изготовления компьютерных чипов (Interscan Corporation, 2017).
Бромистый водород является хорошим растворителем для некоторых металлических минералов, используемых при рафинировании металлов высокой чистоты..
В нефтяной промышленности он используется в качестве разделения алкокси и фенокси соединений и катализатора для окисления циклических углеводородов и углеводородов в цепи до кетонов, кислот или перекисей. Это также используется в синтетических красителях и специях.
Высококачественный газообразный HBr используется для сжигания и очистки полупроводникового сырья (SHOWA DENKO K.K, s.f.).
Соединение используется в качестве аналитического реагента при определении серы, селена, висмута, цинка и железа., Для отделения олова от мышьяка и сурьмы. Это катализатор алкилирования и восстановитель, используемый в органическом синтезе..
HBr обладает высокой реакционной способностью и вызывает коррозию большинства металлов. Кислота является распространенным реагентом в органической химии, используется для окисления и катализа. Он также эффективен при извлечении некоторых металлических минералов (Бромистый водород, 2016).