что нейтрализует соли в химии

Форум химиков

нейтрализация солей

Сообщение Канцероген » Чт фев 18, 2010 7:16 am

Re: нейтрализация солей

Сообщение Polychemist » Чт фев 18, 2010 12:39 pm

Re: нейтрализация солей

Сообщение Канцероген » Чт фев 18, 2010 1:26 pm

Re: нейтрализация солей

Сообщение avor » Чт фев 18, 2010 3:44 pm

Re: нейтрализация солей

Сообщение Канцероген » Пт фев 19, 2010 6:37 am

Re: нейтрализация солей

Сообщение Polychemist » Пт фев 19, 2010 8:13 am

Re: нейтрализация солей

Сообщение mendel » Пт фев 19, 2010 8:32 am

Re: нейтрализация солей

Сообщение Канцероген » Пн фев 22, 2010 6:57 am

Re: нейтрализация солей

Сообщение avor » Пн фев 22, 2010 10:02 am

Вообще говоря дистилляция вещь хорошая. Ионобменная смола при уровне 100г/л и выше будет не дешевле дистиллята. Это знаете ли дорогие реагенты.

Во-первых вам надо решить нужно ли вообще от солей избавляться, если пропорции солей в вашей воде и воде озера близки, можно просто сделать отстойный водоем, в котором вода испарялась бы под солнышком, до нужной концентрации и сбрасывалась бы в озеро. Судя потому, что озеро есть, природные условия для испарения существуют. Это похоже степь, лесостепь или пустыня, полупустыня.

И сделайте нормальный анализ воды более подробный, а не тот, что приводите, у вас нету данных по калию, натрию и карбонат/гидрокарбонат ионам и сухой остаток в 4 РАЗА! больше чем суммы загрязнений. Это надо сделать в вашей воде и воде озера, что бы можно было делать заключение о сходстве состава.

Источник

Что нейтрализует соли в химии

** §8.8 Соли. Получение и химические свойства.

Рассмотрим важнейшие способы получения солей.

СаСО 3 + Н 2 СО 3 = Са(НСО 3 ) 2 (раствор)

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:

Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.

Теперь рассмотрим химические свойства солей.

Наиболее распространенные реакции солей – реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции. Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций.

Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления.

Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример:

соль менее активного металла (окислитель)

более активный металл (восстановитель)

В кислотных остатках часто имеются атомы, способные изменять степень окисления. Отсюда – многочисленные окислительно-восстановительные реакции солей с такими кислотными остатками. Например:

соль сероводородной кислоты

соль иодоводородной кислоты

соль марганцовой кислоты

соль азотной кислоты

Такие реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями. Например:

а) CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ (осадок) + H 2 SO 4

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO 3

б) FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH) 3 ↓ (осадок) + 3 NaCl

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2 ↓ (осадок) + K 2 SO 4

в) BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ (осадок) + 2 KCl

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ (осадок) + 2 NaCl

Некоторые из этих реакций уже встречались в опытах из первой части параграфа.

8.27 (ФМШ). Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. Если есть продукты, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа, поставьте после них стрелку вниз или вверх.

2) Pb(NO 3 ) 2 + K 2 S =

3) Ba(NO 3 ) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 =

4) CaCl 2 + Na 3 PO 4 =

6) (NH 4 ) 2 SO 4 + KOH =

7) K 2 CO 3 + H 2 SO 4 =

8) Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 SO 4 =

9) Al 2 O 3 + KOH (избыток) =

13) [Cu(OH)] 2 SO 4 + KOH =

14) [Cu(OH)] 2 SO 4 + H 2 SO 4 =

Источник

Реакция нейтрализации в химии: объяснение, примеры, уравнения и решение

Содержание:

Реакция нейтрализации – это реакция между кислотой и основанием с формированием растворимой соли и воды.

Кислота + основание = соль + вода

Как правило, эти взаимодействия сопровождаются выделением тепла. Количество выделенной энергии — это тепловой эффект взаимодействия между соединениями. Реакция нейтрализации — это один из типов реакции обмена.

Характеристика нейтрализации

Реакцию нейтрализации можно записать сокращенным ионным уравнением:

Если поместить лакмусовую бумажку в пробирку с кислотой, то она становится красной. Если ее поместить в пробирку со щелочью, то она становится синей. При взаимодействии щелочи и кислоты лакмус приобретает фиолетовый оттенок, что указывает на нейтральную среду.

Если получившийся раствор нагреть, то вода испарится, а в колбе останутся кристаллы соли.

Примеры реакций нейтрализации

Реакции нейтрализации — это реакции ионного обмена. Необратимые реакции характерны для реакций сильной кислоты и сильного основания.

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Обратимые реакции наблюдаются при взаимодействии сильного основания и слабой кислоты.

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Также обратимые реакции характерны для взаимодействий слабого основания и сильной кислоты.

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение

Не характерно для данной реакции.

Задачи на реакции нейтрализации

Задача. Сколько мл гидроксида натрия NaOH необходимо для нейтрализации 0,1 моль серной кислоты H₂SO₄, при том что плотность гидроксида натрия NaOH равна 0,968 г/мл.

Дано:

Решение:

Ответ: V(NaOH)=8,264 мл

Найти: V(NaOH)-?

Применение реакций нейтрализации

Реакции нейтрализации активно используются в титровании. Их используют при определении уровня кислотности желудочного сока. Если в лаборатории проливается щелочь, то ее нейтрализуют и убирают. Таким образом, реакции нейтрализации активно используются человеком.

Источник

Очистка воды от соли

Какие соли в воде нужно очистить

К солям относятся соединения металлов с разными химическими веществами. В зависимости от состава они делятся на несколько групп.

Средние (нормальные)

образуются за счет замещения катионов водорода, присутствующих в кислотах, катионами металла

хлорид натрия NaCl, нитрат аммония NH ₄ NO₃, сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃, карбонат натрия Na₂CO₃, ортофосфат калия K₃PO₄

Кислые

образуются при неполной нейтрализации много-основной кислоты

гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂, гидрокарбонат натрия NaHCO₃, дигидрофосфат натрия NaH₂PO₄, гидрофосфат натрия Na₂HPO₄

Основные

образуются при неполной нейтрализации много-кислотного основания

гидроксохлорид магния MgOHCl, дигидроксонитрат железа Fe(OH)₂NO₃, гидроксокарбонат меди (CuOH)₂CO₃, гидроксонитрат железа Fe(OH)(NO₃)₂

Комплексные

комплексный катион и анион

комплексный анион и катион

тетрагидроксоцинкат калия K₂[Zn(OH)₄], хлорид диамминсеребра [Ag(NH₃)₂]Cl, гексацианоферрат калия K₄[Fe(CN)₆], гексагидроксоалюминат калия K₃[Al(OH)₆], сульфат тетрааквамеди Cu(H₂O)₄]SO₄

Соли могут быть простыми, двойными, смешанными, кристаллогидратными. От их состава зависит степень очистки, способы деминерализация, выбор оборудования для очистки воды от солей.

Что будет, если много соли в воде

Что будет, если не удалить соли из воды и использовать жидкость с различными солями?

Избыточное солесодержание в водных растворах ощутимо сказывается на людском здоровье, работоспособности, на безремонтном и общем сроке службы оборудования, инженерных гидротехнических сетей. Именно поэтому разработаны установки для очистки воды от солей.

Как вода с повышенным содержанием солей влияет на организм

В умеренных дозах сульфаты и хлориды улучшают вкусовые оттенки. В избыточных ухудшают, придавая напитку солоноватый вкус с неприятной горчинкой. При наличии сульфатов свыше 250 мг/л ощущается неприятный лекарственный привкус, возможно расстройство кишечника. Большое количество натрия опасно для людей с гипертонией, может спровоцировать криз. Умеренное количество кальция сказывается благотворно. Он укрепляет зубы и кости. При переизбытке возрастает жесткость воды. Кальциты откладываются внутри кровеносных сосудов, уменьшают протоки, нарушают обмен веществ. Соединяясь, они образуют камни, увеличивают риски тромбообразования. Система очистки воды от солей для дома, купленная на нашем сайте, заметно улучшит здоровье.

Как вода с высоким содержанием соли воздействует на оборудование

Взвеси выпадают в осадок, накапливаются на внутренней поверхности гидрооборудования, что приводит к сбоям и неисправностям. Даже незначительные отложения накипи слоем 1,5 мм ухудшают теплопроводность отопительных систем на 15 %. Возрастают энергетические затраты.

Постоянно накапливающиеся примеси ухудшают качество воды, текущей из крана. Многокилометровые трубопроводы сложно очищать. Водораспределительным предприятиям лучше заблаговременно позаботиться о том, чем очистить воду от солей перед подачей жидкости в инженерные коммуникации.

Нормы солености воды

Показатели присутствия солевых соединений предопределяются стандартами. Основным документом для питьевой воды, подающейся из систем водоснабжения, служит СанПиН 2.1.4.1074-01, для бутилированной СанПиН 2.1.4.1116-02, для водицы из природных источников СанПиН 2.1.4.1175-02. В ГН 2.1.5.689-98 приведены предельно-допустимые концентрации (ПДК) отдельных веществ. Если реальные показатели превышают ПДК, нужно убрать соли из воды.

Для хозяйственной и технической воды нормы указываются в ГОСТ, ТУ, проектной документации, в инструкциях к оборудованию и отдельно к комплектующим гидросистем. Сравнение результатов анализа с нормативными показателями поможет предприятиям понять: требуется ли удаление соли из воды.

Показатели солености и минерализации:

Строгие нормы солесодержания устанавливают в промышленности для рабочей технической жидкости. Для ТЭЦ и ТЭС численность солей не должна превышать 30–100 мкг-экв/кг. Даже морскую воду можно очистить от растворенных в ней солей с помощью фильтрования и затем использовать для любых целей.

Присутствие солевых примесей ощущается органолептически:

Точное количество солевых примесей можно определить, заказав химический анализ в лаборатории. Там вычислят общую минерализацию, численность отдельных веществ, сухой остаток. На основе полученных расчетов легко выбрать промышленные и бытовые установки по очистке воды от солей.

Значения ПДК для некоторых элементов в мг/л:

Солесодержание зависит от температуры. При нагреве воды отложения на дне и стенках посуды намного интенсивнее, чем в сосудах с холодной водой. При разной температуре измерения будут отличаться. При выборе установок для очистки воды с солью ориентируются на усредненные годовые показатели. Чтобы их получить, нужно сдавать пробы на анализ каждый сезон.

Как очистить воду от соли

Жидкость, добытую из природных открытых или глубинных подземных источников, обрабатывают более тщательно сложными промышленными способами, среди которых применяются:

При выборе способы очистки воды от солей, при подборе оборудования учитываются: производственные задачи, назначение жидкости, мощность подачи потока, давление, прочие факторы.

На сайте компании «Диасел» можно купить разные обратноосмотические системы очистки воды от солей:

Установки, производящие удаление солей воды, извлекают до 98-99 % примесей, качественно улучшая вкус воды.

Польза обратноосмотических установок обессоливания

Затраты на приобретение установки обратного осмоса быстро окупятся, принесут пользу. Избавят от протечек, поломок гидрооборудования, проблем со здоровьем.

Купить обратный осмос, способный очистить воду от растворенных солей, от взвешенных примесей и коллоидных частиц, удобно в Diasel Engineering. Инженеры компании подберут комплекс, соответствующий задачам частных клиентов, общественных организаций, промышленных производств. Выполнят установку, запуск, тестирование. Дадут исчерпывающую консультацию по использованию оборудования. Обеспечат гарантийное и текущее обслуживание.

Источник

Что нейтрализует соли в химии

Сейчас эту тему просматривают: Нет

Форумы » Жизнь Сибмамы » Архив форумов Сибмама » Зеленый форум. Архив

Предыдущая тема :: Следующая тема
Автор	Сообщение
ОлесяВова Академик

На сайте с 15.08.09
Сообщения: 4911
В дневниках: 129
Откуда: новосибирск
Карта № 230583

На сайте с 31.10.08
Сообщения: 57731
В дневниках: 2120
Откуда: Чистая Слобода
Карта № 445566

Хотя на просторах инета есть инфа посмотрите, например

Инструкции инета посмотрите, например

Измерьте пострадавшего района с комплектом рН тест, чтобы увидеть, насколько сильно повлиял соли в почве. Если рН чтения ниже 6,0, почва имеет слишком много соли

Измерьте пострадавшего района с комплектом рН тест, чтобы увидеть, насколько сильно повлиял соли в почве. Если рН чтения ниже 6,0, почва имеет слишком много соли и нуждается в изменении. Большинство травы и других растений сада делают лучше при рН от 6,0 до 7,0. Если вы хотите изменить рН почвы к нейтральной, то после коррекции чтение должно быть 7.0, это точка равновесия между кислой и щелочной.

Промойте почвы водой в течение трех-четырех часов в течение нескольких дней, а затем измерьте рН, чтобы увидеть, если уровень пришло выше 6,0.

Смешайте 1 до 2 кг. сельском хозяйстве известь в TOP 12 дюймов почвы. Через две недели для измерения баланса рН почвы. Если он пришел на должном уровне, и ничего больше не должен делать. Добавить еще известь, если рН-прежнему слишком низки.

ОлесяВова
Химически вы ничего не сделаете. Только снимать землю и менять её. Вымыть её не получится, раствор уйдёт в землю. Ионы натрия не образуют нерастворимых соединений, ионы хлора образуют, но эти соединения ещё хуже, чем то, что есть сейчас.

На сайте с 31.10.08
Сообщения: 57731
В дневниках: 2120
Откуда: Чистая Слобода
Карта № 445566

На сайте с 21.03.12
Сообщения: 8299
В дневниках: 41
Карта № 021457

Источник