что называется ненасыщенным раствором

Ненасыщенный раствор

Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество.

См. также

Смотреть что такое «Ненасыщенный раствор» в других словарях:

ненасыщенный раствор — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN unsaturated solution … Справочник технического переводчика

ненасыщенный раствор — nesotusis tirpalas statusas T sritis chemija apibrėžtis Tirpalas, kuriame nepakeitus temperatūros dar gali tirpti tirpinama medžiaga. atitikmenys: angl. non saturated solution; nonsaturated solution; unsaturated solution rus. ненасыщенный раствор … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ненасыщенный раствор — nesotusis tirpalas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. unsaturated solution vok. ungesättigte Lösung, f rus. ненасыщенный раствор, m pranc. solution non saturée, f … Fizikos terminų žodynas

Ненасыщенный раствор — раствор, в котором содержание растворённого вещества меньше, чем в насыщенном растворе (См. Насыщенный раствор) … Большая советская энциклопедия

Раствор — У этого термина существуют и другие значения, см. Раствор (значения). Растворение поваренной соли (NaCl) в воде Раствор гомогенная ( … Википедия

ненасыщенный — ая, ое. Хим. Не содержащий предельного количества какого л. вещества. Н. раствор. // Иск. Разбелённый, ослабленный. Н. цвет … Энциклопедический словарь

ненасыщенный — ая, ое.; хим. а) Не содержащий предельного количества какого л. вещества. Ненасы/щенный раствор. б) отт.; иск. Разбелённый, ослабленный. Ненасы/щенный цвет … Словарь многих выражений

Ненасыщеный раствор — Ненасыщенный раствор раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество. См. также Концентрированный раствор Насыщенный раствор… … Википедия

Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Очевидно, что концентрированные растворы могут образовывать только хорошо растворимые… … Википедия

Коллоидный раствор — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… … Википедия

Источник

Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы.

При растворении твердого или газообразного вещества в растворителе при постоянном давлении и температуре (р = const, Т = const) концентрация раствора не стремится к бесконечности.

Ненасыщенный раствор – это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.

В некоторый момент растворяемое вещество перестает растворяться, т.к. достигнута определенная его концентрация, которая уже более не меняется и остается величиной постоянной, т.е. раствор достиг фазового равновесия:

растворяемое вещество раствор.

Насыщенный раствор – раствор, в котором растворяемое вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находится в равновесии с растворяемым веществом.

При изменении температуры или давления можно продлить процесс растворения. При этом получим раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в обычных условиях в насыщенном растворе. Такой раствор называется пересыщенным. Пересыщенные растворы – это неустойчивые, неравновесные системы, которые, например, при лёгком сотрясении сосуда или введении в раствор кристаллов вещества, находящегося в растворе, переходят в равновесное состояние, выделяя избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным.

Насыщенные растворы в зависимости от значения растворимости веществ разделяются на:

Источник

Урок №32. Вода — растворитель. Растворы.

Растворы – это однородные гомогенные системы, состоящие из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Растворенное вещество равномерно распределено в растворителе. Раствор может состоять из двух и более компонентов.

Растворы по агрегатному состоянию бывают жидкие (раствор соли, кровь), твердые (сплавы металлов) и газообразные (воздух).

Растворитель – это то вещество, которое не изменяет агрегатное состояние при растворении. В случае смешения веществ с одинаковым агрегатным состоянием (жидкость-жидкость, газ-газ, твердое-твердое) растворителем считается тот компонент, содержание которого больше.

Образование раствора зависит от характера взаимодействия частиц растворителя и растворенного вещества, и их природы.

В школьном курсе рассматриваются преимущественно растворы электролитов (растворы с электропроводимостью). В курсе ВУЗов рассматриваются также истинные и коллоидные растворы, золи и другие системы.

Раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в данных условиях в насыщенном растворе, называется пересыщенным. Пересыщенные растворы представляют собой неустойчивые, неравновесные системы, в которых наблюдается самопроизвольный переход в равновесное состояние. При этом выделяется избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным.

Насыщенный раствор – это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.

Суспензией называют взвесь, в которой мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды.

Эмульсией называют взвесь, в которой мелкие капельки какой-либо жидкости распределены между молекулами другой жидкости.

По способности растворяться вещества условно делят на:

малорастворимые (от 0,001 до 1 грамма растворенного вещества на 100 грамм растворителя);

растворимые (больше 1 г растворенного вещества на 100 г растворителя);

нерастворимые (менее 0,001 г растворенного вещества на 100 г растворителя).

При попадании в воду вещество может:

1. раствориться в воде, то есть перемешаться с ней на атомно-молекулярном уровне;

2. химически прореагировать с водой;

3. не раствориться в воде и химически не прореагировать.

Одни вещества хорошо растворяются в воде, другие мало, а третьи – не растворяются совсем.

Физический – разрушение структуры растворяемого вещества

Химический – образование гидратов (сольватов, если растворитель не вода), вследствие взаимодействия молекул растворителя с частицами растворённого вещества).

Если на разрушение кристаллической решётки затрачивается больше энергии, чем выделяется при образовании гидратов, то растворение сопровождается охлаждением раствора (NH 4 NO 3 ; KNO 3 ), а если меньше – нагреванием (приготовление растворов щелочей, кислот).

Растворение газов и жидкостей не сопровождается разрушением кристаллической решётки, поэтому такие процессы растворения всегда экзотермические.

Тепловые эффекты растворения подавляющего большинства веществ незначительны, потому не заметны.

Растворимость увеличивается с ростом температуры (бывают исключения). Вы прекрасно знаете, что удобнее и быстрее растворять сахар в горячей, а не в холодной воде.

Попробуйте сами определить растворимость веществ (см. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде).

Растворимость веществ

По растворимости в воде все вещества делятся на три группы:

1) хорошо растворимые, 2) малорастворимые и 3) практически нерастворимые.

Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо. Примером таких веществ могут служить сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества).

Из приведенных примеров следует, что растворимость прежде всего зависит от природы веществ. Кроме того, она зависит также от температуры и давления. Сам процесс растворения обусловлен взаимодействием частиц растворимого вещества и растворителя; это самопроизвольный процесс.

По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. С другой стороны, по относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т. е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, — ненасыщенным.

Источник

Ненасыщенный раствор: из чего он состоит и примеры

Содержание:

А ненасыщенный раствор Это все, в чем среда растворителя еще способна растворять больше растворенного вещества. Эта среда обычно жидкая, хотя может быть и газообразной. Что касается растворенного вещества, это конгломерат частиц в твердом или газообразном состоянии.

А как насчет жидких растворенных веществ? В этом случае раствор является однородным до тех пор, пока обе жидкости смешиваются. Примером этого является добавление этилового спирта к воде; две жидкости с их молекулами, CH₃CH₂ОН и Н₂Или они смешиваются, потому что образуют водородные связи (CH₃CH₂ОЙ ОЙ₂).

Однако если дихлорметан (CH₂Cl₂) и воды, они образуют раствор с двумя фазами: водной и органической. Зачем? Поскольку молекулы CH₂Cl₂ и H₂Или они взаимодействуют очень слабо, так что одна скользит по другой, в результате чего образуются две несмешивающиеся жидкости.

Крошечная капля CH₂Cl₂ (растворенного вещества) достаточно для насыщения воды (растворителя). Если бы, наоборот, они могли образовать ненасыщенный раствор, то был бы виден полностью гомогенный раствор. По этой причине только твердые и газообразные растворенные вещества могут образовывать ненасыщенные растворы.

Что такое ненасыщенный раствор?

В ненасыщенном растворе молекулы растворителя взаимодействуют настолько эффективно, что молекулы растворенного вещества не могут образовывать другую фазу.

Что это значит? Что взаимодействия растворитель-растворенное вещество превышают, с учетом условий давления и температуры, взаимодействия растворенного вещества-растворенного вещества.

Этот осадок возникает из-за того, что молекулы растворенного вещества могут группироваться вместе из-за их химической природы, присущей их структуре или связям. Когда это происходит, говорят, что раствор насыщен растворенным веществом.

Следовательно, ненасыщенный раствор твердого вещества состоит из жидкой фазы без осадка. Если растворенное вещество является газообразным, то в ненасыщенном растворе не должно быть пузырьков (которые представляют собой не что иное, как скопления газообразных молекул).

Влияние температуры

Температура напрямую влияет на степень ненасыщенности раствора по отношению к растворенному веществу. В основном это может быть связано с двумя причинами: ослаблением взаимодействий растворенного вещества с растворенным веществом из-за воздействия тепла и увеличением молекулярных колебаний, которые помогают диспергировать молекулы растворенного вещества.

Если среда растворителя рассматривается как компактное пространство, в отверстиях которого размещены молекулы растворенного вещества, при повышении температуры молекулы будут вибрировать, увеличивая размер этих отверстий; таким образом, чтобы растворенное вещество могло прорваться в других направлениях.

Нерастворимые твердые вещества

Однако некоторые растворенные вещества настолько сильно взаимодействуют, что молекулы растворителя вряд ли могут их разделить. Когда это так, минимальной концентрации растворенного растворенного вещества достаточно для его осаждения, и тогда это нерастворимое твердое вещество.

Нерастворимые твердые вещества, образуя вторую твердую фазу, которая отличается от жидкой фазы, образуют небольшое количество ненасыщенных растворов. Например, если 1 л жидкости A может растворить только 1 г B без осаждения, то смешивание 1 л A с 0,5 г B приведет к образованию ненасыщенного раствора.

Аналогичным образом, в диапазоне концентраций от 0 до 1 г B также образуются ненасыщенные растворы. Но при переходе с 1g B выпадет в осадок. Когда это происходит, раствор переходит из ненасыщенного в насыщенный B.

Что делать, если температура повышается? Если раствор, насыщенный 1,5 г B, подвергнуть нагреванию, нагрев поможет растворить осадок. Однако, если осажденного B много, тепло не сможет его растворить. В таком случае при повышении температуры растворитель или жидкость A просто испаряются.

Примеры

-Море может дать два примера. В морской воде происходит массовое растворение солей. Если немного вскипятить воду, можно заметить, что она ненасыщенная из-за отсутствия осажденной соли. Однако по мере испарения воды растворенные ионы начинают слипаться, оставляя селитру прилипшей к горшку.

Аналогичная ситуация имеет место с молекулой углекислого газа CO₂. В отличие от O₂, сотрудничество₂ Он немного более растворим, поскольку реагирует с водой с образованием угольной кислоты H₂CO₃.

Отличие от насыщенного раствора

Подводя итог вышеизложенному, каковы различия между ненасыщенным и насыщенным растворами? Во-первых, визуальный аспект: ненасыщенный раствор состоит всего из одной фазы. Следовательно, не должно быть твердого вещества (твердая фаза) или пузырьков (газовая фаза).

Кроме того, концентрации растворенных веществ в ненасыщенном растворе могут изменяться до образования осадка или пузырьков. В насыщенных двухфазных растворах (жидкость-твердое вещество или жидкость-газ) концентрация растворенного вещества постоянна.

Зачем? Поскольку частицы (молекулы или ионы), составляющие осадок, устанавливают равновесие с частицами, растворенными в растворителе:

Частицы (из осадка растворенные частицы

Пузырьковые молекулы Растворенные молекулы

В ненасыщенных растворах этот сценарий не рассматривается. При попытке растворить больше растворенного вещества в насыщенном растворе равновесие смещается влево; к образованию большего количества осадка или пузырьков.

Поскольку это равновесие (насыщение) еще не установлено в ненасыщенных растворах, жидкость может «накапливать» больше твердого вещества или газа.

Растворенный кислород присутствует вокруг водорослей на морском дне, но когда пузырьки кислорода выходят из их листьев, это означает, что происходит газонасыщение; в противном случае пузырьков не наблюдалось бы.

Ссылки

Виды психологических тестов: их функции и характеристики

История Нуэво-Леон: наиболее важные характеристики

Источник

Ненасыщенный раствор

Смотреть что такое «Ненасыщенный раствор» в других словарях:

Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество. См. также Концентрированный раствор Насыщенный раствор Пересыщенный раствор… … Википедия

ненасыщенный раствор — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN unsaturated solution … Справочник технического переводчика

ненасыщенный раствор — nesotusis tirpalas statusas T sritis chemija apibrėžtis Tirpalas, kuriame nepakeitus temperatūros dar gali tirpti tirpinama medžiaga. atitikmenys: angl. non saturated solution; nonsaturated solution; unsaturated solution rus. ненасыщенный раствор … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

ненасыщенный раствор — nesotusis tirpalas statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. unsaturated solution vok. ungesättigte Lösung, f rus. ненасыщенный раствор, m pranc. solution non saturée, f … Fizikos terminų žodynas

Раствор — У этого термина существуют и другие значения, см. Раствор (значения). Растворение поваренной соли (NaCl) в воде Раствор гомогенная ( … Википедия

ненасыщенный — ая, ое. Хим. Не содержащий предельного количества какого л. вещества. Н. раствор. // Иск. Разбелённый, ослабленный. Н. цвет … Энциклопедический словарь

ненасыщенный — ая, ое.; хим. а) Не содержащий предельного количества какого л. вещества. Ненасы/щенный раствор. б) отт.; иск. Разбелённый, ослабленный. Ненасы/щенный цвет … Словарь многих выражений

Ненасыщеный раствор — Ненасыщенный раствор раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество. См. также Концентрированный раствор Насыщенный раствор… … Википедия

Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Очевидно, что концентрированные растворы могут образовывать только хорошо растворимые… … Википедия

Коллоидный раствор — Растворение соли в воде Раствор гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии… … Википедия

Источник